Ley de los gases a partir de la Teoría

En 1.857, el físico alemán R. Clausius desarrolló un modelo que pretendía explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Se conoce como teoría cinéticomolecular, y fue desarrollada inicialmente para los gases. 
Con los siguientes postulados:

• Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) que se encuentran a grandes distancias en comparación con su tamaño, por lo que, la mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío.
• La moléculas están en un continuo movimiento aleatorio. Se desplazan en línea recta.
• Las fuerzas atractivas de cohesión entre las moléculas, o fuerzas intermoleculares, son muy débiles o nulas.
• La temperatura es proporcional a la energía cinética media de las moléculas y, por tanto, a la velocidad media de las mismas. ( Ec = 1/2 m .v 2 )
• La presión ejercida por un gas es proporcional al número de choques por unidad de superficie de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene. 

Ley de Charles:

Fig.1 El V el directamente proporcional a la T.

A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.(Fig.1)

Ley de Gay-Lussac
Al volúmen constante la presión de un gas aumenta al aumentar la temperatura. (Fig.2)

Fig.2 La P es directamente proporcional a la T.

Ley de Boyle:
Cuando la temperatura se mantiene constante existe una relación inversa con la presión y el volumen, si la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa. (Fig.3)

Fig.3 la presión de un gas por su volumen es constante.